Sebanyak50 mL larutan NH 3 0,03 M dicampurkan ke dalam 200 mL HNO 2 0,0075 M yang pH-nya 3,5 - log 3. Jika pH larutan campuran sebesar 6 Post a Comment for "Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,03 M dicampurkan ke dalam 200 mL HNO2 0,0075 M yang pH-nya 3,5 - log 3" Newer Posts Older Posts Pondok Budaya Bumi Wangi. DMCA Sebanyak500 ml larutan NH3 0,1 M (Kb = 2 . 10^-5) dicampur dengan 100 mL larutan H2so4 0,1 M Tentukan pH campuran tersebut!. Question from @SriYulfaWahyuni - Sekolah Menengah Atas - Kimia Sebanyak50 ml larutan NH3 0 1m dicampurkan dengan 50 ml larutan HCl 0 1 M . tentukan ph larutan tersebut sebelum dan sesudah dicampur ( Kb NH3 = 10^-5). Question from @Sellayun25 - Sekolah Menengah Atas - Kimia Sebagaicontoh : dalam 25 mL lar HCL 0,1 M ditambahkan sejumlah volume larutan NaOH 0,1 M. Pada saat volume NaOH yang ditambahkan= 0 mL Molaritas larutan HCl = 0,1M Pada saat volume NaOH yang ditambahkan= 5mL Jumlah NaOH = 5 mL x 0,1M = 0,5 mmol Jumlah HCl = 25 mL x 0,1M = 2,5 mmol. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H 2 O(aq) Sebanyak25 mL HCl dititrasi olehlarutan NaOH 0, 1M dengan menggunakan indikator fenolftalein. Untuk mencapai titik ekuivalen diperlukan 30 mL larutan NaOH, kemolaran larutan HCl tersebut adalah? 0,12 M; 0,21 M; 0,08 M; 0,23 M; Semua jawaban benar; Jawaban: A. 0,12 M Mb0PU. NNMahasiswa/Alumni Universitas Indonesia07 Januari 2022 0232Hai Abellito! Jawabannya adalah 8. Campuran NH3 dan NH4Cl akan membentuk larutan penyangga yang bersifat basa. Rumus untuk mencari [OH⁻] untuk larutan penyangga basa [OH⁻] = Kb x mol basa/mol asam konjugasi Langkah-langkah mencari pH mol NH3 = M x V mol NH3 = 0,1 M x 50 mL mol NH3 = 5 mmol mol NH4Cl = M x V mol NH4Cl = 0,5 M x 100 mL mol NH4Cl = 50 mmol [OH⁻] = Kb x mol basa/mol asam konjugasi [OH⁻] = 10⁻⁵ x 5 mmol/50 mmol [OH⁻] = 10⁻⁶ pOH = - log [OH⁻] pOH = - log [10⁻⁶] pOH = 6 pH = 14 - pOH pH = 14 - 6 pH = 8Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan! Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Ion dan pH Larutan GarampH Larutan GarampH Larutan GaramKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0224Perhatikan grafik titrasi asam-basa berikut !Jika volume ...0127Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...0148Larutan garam NH4 Cl 0,72 M mempunyai pH sebesar ..... ...Teks videoHalo governance pada soal ini Diketahui suatu garam yaitu amonium klorida memiliki konsentrasi 0,1 mol dan volume larutan diketahui 100 ml yang ditanyakan di sini adalah pH dari larutan ini karena larutan ini merupakan larutan garam untuk menentukan sifat asam atau basa nya kita perlu terlebih dahulu membuatkan reaksi ionisasinya jadi nh4cl larutan jika dilarutkan dalam air akan terionisasi menghasilkan nh4 + dan CL minus. Nah disini terlihat bahwa amonium klorida yang dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion amonium yang anion yang berasal dari basa lemah yaitu amoniak dan ion klorida yaitu ion yang berasal dari asam kuat yaitu asam klorida sehingga ion amonium dapat mengalami reaksi hidrolisis dalam air sementara ion klorida tidak nah, Adapun reaksi hidrolisis dari ion amonium yaitu nh4 + H2O membentuk kesetimbangan menghasilkan nh4oh dan H plus di sini terlihat ya bahwa ion amonium jika terhidrolisis akan menghasilkan ion H plus yang artinya garam amonium klorida bersifat asam dan garam bersifat asam yang kita dapat menentukan konsentrasi H + yang dihasilkan melalui reaksi hidrolisis ion amonium jadi kita dapat menggunakan rumus mencari konsentrasi ion H plus dengan hidrolisis asam rumusnya yaitu konsentrasi H + = akar KW per KB dikali konsentrasi ion amonium selanjutnya kita substitusikan = K adalah tetapan ionisasi air nilainya adalah 10 pangkat min 14 per KB sudah diketahui pada soal yaitu 10 pangkat min 5 dikali konsentrasi ion amonium dan konsentrasi ion amonium ini dapat kita peroleh dari konsentrasi amonium klorida ya diketahui pada soal konsentrasi amonium klorida itu 0,1 molar dan disini jika kita lihat dari reaksi ionisasi amonium klorida ya koefisien amonium klorida itu sama dengan koefisien amonium Konsentrasi amonium klorida akan sama dengan konsentrasi ion amonium yaitu 0,1 molar sehingga kita substitusikan di sini 0,1 molar juga Hasilnya adalah 10 pangkat min 5 molar. Nah selanjutnya kita mencari pH dan larutan ini kita dapat gunakan rumus PH = Min log konsentrasi H plus selanjutnya kita substitusikan PH = Min log 10 pangkat min 5 hasilnya = 5 jadi jawaban yang benar adalah e-basic sampai jumpa di soal selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

sebanyak 500 ml larutan nh3 0 1m